Ciências (Sétimo e Oitavo Ano do E.F. II) - Átomos

ÁTOMOS (curiosidades):

-Século V a.C.: Leucipo e Demócrito - "Tudo o que existe no Universo é composto por particulas indivisíveis, os átomos".

 -Teoria dos Quatro Elementos: Água, ar, fogo e água são capazes de se combinar e formar tudo o que existe no Universo.

 -Do Início da Era Cristã até o século XVIII = Alquimistas (caráter místico, religioso e mágico das transformações).

 -Renascimento/Revolução Industrial (século XVIII): Dalton retoma a ideia atômica de Demócrito. Cria o primeiro modelo atômico: minúsculas esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.

 -Thomson: descoberta dos elétrons. É criado o modelo "pudim de passas", que consiste em uma esfera maciça composta por elétrons e prótons unidos, sem movimento
.
 -Rutherford cria o modelo do Sistema Solar, que consiste em um núcleo de prótons rodeado pela eletrosfera.

 -Chadwik: confirma a existência de partículas desprovidas de carga elétrica, os nêutrons.

 -Rutherford-Bohr: Elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.

 *Modelo atual: órbitas elípticas, que consistem em: -átomos, formados pelo núcleo (composto de prótons e nêutrons) e pela eletrosfera (formada por elétrons). O núcleo é positivo, e a eletrosfera é negativa, portanto permanecem atraídos entre si. O átomo é eletricamente neutro, isto é, apresenta o número de prótons igual ao de elétrons. Observando estas informações, chegamos a conclusão de que o átomo NÃO é indivisível, o que contradiz seu nome (átomo significa "indivisível").

 -Explicação propriamente dita (átomos):

 Uma das maiores curiosidades do homem foi a de saber como são constituídos os corpos que os cercam. Hoje sabemos que a matéria é formada por partículas, que recebem o nome de átomos. Durante muito tempo, acreditou-se que os átomos fossem indivisíveis (átomos em grego: a = não/ tomo = divisão). Entretanto, inúmeras experiências permitiram concluir que eles são constituídos por outras partículas ainda menores: os prótons, elétrons e nêutrons.

 O átomo, por ser extremamente pequeno, não pode ser visto diretamente, nem com o uso dos mais sofisticados instrumentos. Para se ter uma ideia da dimensão do átomo, imagine que, se pudéssemos enfileirar um átomo atrás do outro, no comprimento de 1 centímetro caberiam 100 milhões deles. 

Prótons e elétrons apresentam cargas elétricas opostas. Por convenção, adotou-se para o próton carga elétrica positiva e para o elétron carga elétrica negativa. Cargas elétricas de mesmo sinal repelem-se, e de sinais opostos atraem-se. 

Os átomos representam os elementos químicos. Cada elemento químico possui um nome e um símbolo. O símbolo corresponde à primeira (ou primeiras) letras do nome do elemento, geralmente em latim, escrita em maiúscula (se houver mais de uma letra, a primeira é maiúscula e o resto são minúsculas. Um elemento só é representado por mais de uma letra se já houver outro elemento químico com a letra iniciante). 

São conhecidos cerca de 100 elementos químicos, que são organizados em uma tabela periódica, de acordo com as suas propriedades, para tornar seu estudo mais simples. Um pouco mais de 100 elementos químicos formam milhares de substâncias. Como isso é possível? Simplesmente porque os átomos dos elementos químicos podem se reunir de diferentes maneiras, formando grupos chamados moléculas ou aglomerados.

 Nas moléculas podemos contar o número e os tipos de átomos que os compõem. A reunião de moléculas formam as substâncias (simples = formadas por átomos do mesmo tipo; compostas = formadas por átomos de diferentes tipos). A representação da composição química de uma substância é a fórmula química dessa substância. A fórmula química informa a quantidade de átomos de cada elemento químico que entra na composição da molécula e também os tipos de átomos que a compõem. Portanto, a fórmula química nos fornece informações quantitativas e qualitativas da molécula.